（1）共价键
1）柯塞尔和路易斯提出了离子键和共价键的概念，指出元素的原子进行化学反应时，通过电子转移或共用电子对的方式使每个原子周围都达到一个稳定的惰性气体结构，即最外层八个电子或两个电子，因此又称为八隅体规则。
2）原子间通过电子转移产生正离子和负离子，两者相互吸引所形成的化学键称为离子键。
(资料图)
3）成键的两个原子各提供一个电子，通过共用电子对相互结合的化学键成为共价键。
4）用电子对表示共价键的构造式称为路易斯式，路易斯式中的一对电子对在凯库勒结构式用-表示。
A、在原子核外有一些没有与其他原子共用的成对电子，这样的电子称为未共用电子对。
B、原子与其他原子之间形成化学键的数目称为该原子的价态。
C、为了书写方便，经常只画出部分的孤对电子或者把孤对电子全部省略。
5）配位键：大多数双原子共价键的共用电子对是由两个原子共同提供的，但也有共用电子对由一个原子提供的情况，这样的化学键称为配位键。
6）共价键具有饱和性和方向性。
（2）离子键
A、带电状态的原子或者原子团称为离子。
B、由原子或分子失去电子而形成的离子称为正离子或阳离子。
C、由原子或分子得到电子而形成的离子称为负离子或阴离子。
D、依靠正、负离子之间的静电引力而形成的化学键称为离子键，又称为电价键。
E、离子键无方向性和饱和性。其强度与正、负离子的电价的乘积成正比，与正、负离子间的距离成反比。
（3）金属键
使金属原子结合成金属晶体的化学键称为金属键。金属键无方向性和饱和性。
关键词：
